4．用0.1mol/LNaOH溶液中和0.1mol/L盐酸.若在溶液呈中性时又多加了1滴NaOH溶液 (1滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50mL.所得溶液的pH是 A——青夏教育精英家教网—

4．用0.1mol/LNaOH溶液中和0.1mol/L盐酸.若在溶液呈中性时又多加了1滴NaOH溶液 (1滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50mL.所得溶液的pH是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

今有浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c、d）：
（1）设四种溶液的pH分别为a、b、c、d，则大小关系为______。
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol/LNaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a、b、c、d，则其大小关系为_______。
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a、b、c、d，则其大小关系为_______。
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a、b、c、d，则其大小关系为_______。

查看答案和解析>>

下列有关叙述正确的是（　　）

A．

如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用50mL 0.55mo1?L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1?L^-1的盐酸和50mL 0.50mo1?L^-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．1mol硫酸和1mol Ba（OH）₂溶液完全中和所放出的热量为中和热

D．1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol

查看答案和解析>>

高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取

（1）若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________________。
（2）反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见下图）。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）_____________干燥。

（3）样品中NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：

步骤1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol/L H₂SO₄溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol/LNaOH溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8：将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H₂SO₄溶液的玻璃仪器是________。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。
③为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是_____________。

查看答案和解析>>