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    7．下列溶液蒸干后得到的固体.仍是原溶质的是 A．K2CO3溶液 B．Na2SO3溶液 C．Mg(HCO3)2溶液 D．FeCl3溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（　　）
    A．K2CO3溶液B．Na2SO3溶液
    C．Ca（HCO3）2溶液D．FeCl3溶液

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    铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。

    Ⅰ.某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：

    a．铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面；

    b．用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70 ℃的2 mol·L－1的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，约1 min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解；

    c．阳极氧化，以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。

    试回答下列问题：

    (1)用苯和酒精擦拭铝片的目的：_______________________________，

    氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是____________________________________。

    (2)阳极的电极反应式为______________________________。

    (3)下列有关说法正确的是________(填字母代号)。

    A．电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极

    B．在电解过程中，H＋向阳极移动，向阴极移动

    C．电解过程中溶液的pH基本不变

    D．电解时，铝片为阳极，被氧化

    Ⅱ.另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下：

    实验

     

     

    编号

    实验过程

    实验现象

    1

    取一小片铝片于试管中，加入1.0 mol·L－1的盐酸2 mL

    30秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失

    2

    取一小片铝片于试管中，加入0.5 mol·L－1的硫酸2 mL

    55秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失

    3

    取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液

    3分钟左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体

    4

    取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液

    一直没有明显的变化

    你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1的原因是________________________________________________________________________。

    根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的原因是________________________________________________________________________。

     

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    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

    （1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4?7H2O）过程中，其中
    铁
    铁
    （填物质名称）往往要过量，理由是
    防止Fe2+被氧化
    防止Fe2+被氧化
    ．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
    bcae
    bcae
    ．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    （3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、
    洗涤
    洗涤
    、定容、摇匀．
    （4）步骤2中，加入锌粉的目的是
    还原Fe3+为Fe2+
    还原Fe3+为Fe2+
    ．
    （5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
    偏高
    偏高
    ．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
    2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
    2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
    ．

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    下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

    A、用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

    B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

    C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

    D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

    E、配制1mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

    F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

    G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

    H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

    I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

    J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

    (2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体．

    ①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

    ②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________．

    (3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有(填序号)．

    (4)碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

    ①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末．

    ②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为bg．

    ③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液．

    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg．

    若以上操作均正确，试回答下列问题：

    A、将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是________(填仪器名称)．以上四步中，用到玻璃棒的步骤有________(填序号)

    B、步骤②灼烧后得到的固体应为：________．

    C、步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量

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    （8分）测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，用氧化铜为催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O；分别用装有固体NaOH和Mg(ClO4)2的吸收管吸收CO2和H2O。某课外活动小组，设计利用下图所示装置制取纯净干燥的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O。请回答下列问题：

    （1）整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）：

    （不考虑吸收空气的CO2或H2O）

    A接▲   ， _▲_接___▲___，_▲____接  ▲  ，   ▲  接▲   ，   ▲   接J…

    （2）烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，浓硫酸的作用是：    ▲                 ；

    （3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170℃，原因是  ▲                  ；

    （4）乙装置的作用是      ▲      ，丙装置的作用是      ▲                  ；

    （5）若实验前后，丁增重ag、戊增重bg，则测得乙烯分子中C、H原子的个数比为

         ▲           ；

    （6）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是   ▲          ；

    A．乙烯中混有少量的CO               B．乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气

    C．乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5） D．乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO2

    （7）若仍用此装置测定某烃A的化学式。经测定：丁增重4.5g、戊增重8.8g，

    则A的分子式为  ▲        ；

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