回答下列问题：?

（1）写出A元素的名称和在周期表中的位置：________、________________。

（2）写出A元素与B元素形成的化合物的电子式：_________________________。

（3）画出C元素的原子结构示意图：　　　　　　　　。

（4）写出三种由上述元素（2种或3种）组成的化合物的分子式，且能呈现这些元素在化合物中的最高价态_______、________、________。（多写少写均扣分）（注意：不可理解为同一化合物中的每种元素都必须是最高价。）

（13分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^—少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2—离子数之比为2：1。请回答下列问题：

（1）A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于　　　　　　 。（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。

（2）B^—的电子排布式　　　，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是_______杂化。

（3）C的氢化物空间构型为　　　　　　 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是　　　　　　 。

（4）B元素的电负性　　　　　　 D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程

式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　　　　　 。

（5）如上图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边

长为acm。则R晶体的密度为　　　　　　 。（阿伏加德数常数用N_A表示）

（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                 （填序号）：

①A单质>B单质>R；           ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质；           ④A单质>R>B单质。

⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为              ；

⑶写出D原子的核外价电子排布式           _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                       

                          ；

⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体 

中阴、阳离子数之比为             ，FeD₂物质中具有的化

学键类型为                。