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    题目列表(包括答案和解析)

    【化学与技术】
    请回答氯碱工业的有关问题：
    （1）以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH接触，产物中肯定有NaClO，从而影响产品的纯度，能包含这一过程的总化学方程式为
     
    ；所以现代氯碱工业多采用隔膜法进行电解，即用隔膜将电解槽分隔成阳极区和阴极区，则从阴极区排出的是
     
    ．
    （2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
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    分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小：a%
     
    b%（填＞，=或＜），
    理由是：
     
    ．
    （3）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行就近联合．请你判断该方案是否可行？
     
    ；理由是
     
    ：
    A．发电厂的废气（SO2）与氯碱厂的Cl2或NaOH反应，减少了SO2的排放
    B．可产生多种化学原料
    C．就近联合还能减少电力输送中的损耗
    （4）将酸碱中和反应作为电池反应，可以设计出相应的电池．现将两个氢电极（以Pt 作为导电的惰性金属，以氢气作为参与电极反应的物质，可以是生成氢气，也可以是消耗氢气）分别置于酸性水溶液（ H+）和碱性水溶液（OH-）中构成电池，使电池反应为酸碱中和反应．
    ①酸溶液中的氢电极A 和碱溶液中的氢电极B，为电池正极是
     
    （填A 或B）；
    ②B极上发生的电极反应为：
     
    ．

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    实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），方案如下：
    金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
    请回答：
    (1)写出加入混酸后，合金中铜溶解的离平方程式__________ 。
    (2)若溶解合金时加入的混酸由2 L3 mol/L硫酸和1L 2 mol/L硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________。
    (3)加入H2O2的目的是____________。
    (4)为保证产品的纯度，M物质最好选用___________ （填字母）， 调节pH的范围为____。
    a. Cu(OH)2
    b. H2SO4
    c. NH3·H2O
    d. Na2CO3
    (5)滤液D中加入硫酸的目的为____________ 。
    (6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为_______ 、_________、过滤、干燥。
    (7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是____（填字母）。
    a．称量操作至少要进行4次
    b．需将坩埚放在石棉网上进行加热
    c. 加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小

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    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题：

    pH控制可参考下列数据：
    物 质
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    氢氧化铁
    		2.7
    		3.7
    氢氧化亚铁
    		7.6
    		9.6
    氢氧化铜
    		5.2
    		6.4
    （1）试剂A可以选用                (填字母)
    a. H2O2            b.氯水              c.酸性高锰酸钾
    （2）Cu(OH)2的作用是                ，还可以用            （填一种试剂）代替；
    （3）操作2包含3个基本实验操作，依次为         、         和过滤；
    （4）某兴趣小组在对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定，小组成员经过讨论，采用以下方案：先对一定质量的胆矾灼烧失水，将加热后的固体放在干燥器中冷却，再测定出剩余固体的质量，然后根据固体质量变化计算水的质量，从而求算胆矾中的结晶水。
    ①加热所用到的仪器除了酒精灯、三角架之外还有                       。
    ②如果实验过程中测得的结晶水含量偏高，可能的原因有              （写出一种可能，忽律操作引起的误差）

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    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （1）请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：           

    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为                   mol．

    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

    ①提出合理假设 ．

    假设1：只存在SO32-；  假设2：只存在ClO

    假设3：既不存在SO32-也不存在ClO；

    假设4：                                             ．

    ②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论

    限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊试液．（每空2分）

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

    步骤2：

    步骤3：

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    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （1）请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：            （2分）

    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为                  mol．（2分）

    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

    ①提出合理假设 ．

    假设1：只存在SO32-；  假设2：只存在ClO

    假设3：既不存在SO32-也不存在ClO；

    假设4：                                            ．（2分）

    ②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论

    限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊试液．（每空2分）

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

     

    步骤2：

     

     

    步骤3：

     

     

     

     

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