某硫酸厂初步处理后的尾气中含0.2% 的SO₂和10% 的O₂(均为体积分数)。为了进一步除去SO₂,并将SO₂转变为(NH₄)₂SO₄,有人设计了如下方案:在400℃时,尾气以5 m³/h的速率通过V₂O₅的催化剂层后，与20 L/h速率的氨气混合喷水。此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体（气体的体积已转为标准状况）。请回答下列问题：

（1）按反应中的理论值，SO₂和O₂的体积比为2:1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？

（2）  通过计算说明为什么尾气以5 m³/h的速率与20 L/h速率的氨气混合？

（3）  若该厂每天排放10000 m³尾气，求该厂每月（按30天计算）可得到(NH₄)₂SO₄的质量为多少？

某硫酸厂初步处理后的尾气中含0.2% 的SO₂和10% 的O₂(均为体积分数)。为了进一步除去SO₂，并将SO₂转变为(NH₄)₂SO₄，有人设计了如下方案：在400℃时，尾气以5 m³/h的速率通过V₂O₅的催化剂层后，与20 L/h速率的氨气混合喷水。此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体（气体的体积已转为标准状况）。请回答下列问题：

　　⑴ 按反应中的理论值，SO₂和O₂的体积比为2/1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？

　　⑵ 通过计算说明为什么尾气以5 m³/h的速率与20 L/h速率的氨气混合？

⑶ 若该厂每天排放10 000 m³尾气，求该厂每月（按30天计算）可得到(NH₄)₂SO₄的质量为多少？