（6分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________;
（2）估算该离子反应的平衡常数__________
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向____反应方向移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_____反应方向移动。
（5）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是      

A．实验室将氨水放在低温处密封保存

B．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。

C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________反应（填“吸热”或“放热”），且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比        将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______    _；而维持容器内压强不变，充入氖气后，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色____    ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

（6分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为______________________________;

（2）估算该离子反应的平衡常数__________

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向____反应方向移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_____反应方向移动。

（5）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是      

A. 实验室将氨水放在低温处密封保存

B．对于2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。

C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。