10．(1)①偏高 ②无影响 ③锥形瓶中颜色变化和滴定管液体的流速 ④无(“无色变为红色不给分) (2)18.85%——青夏教育精英家教网—

10．(1)①偏高 ②无影响 ③锥形瓶中颜色变化和滴定管液体的流速 ④无(“无色变为红色不给分) (2)18.85% 【查看更多】

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）
配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视

锥形瓶内溶液颜色的变化；

．滴定终点的现象是：

溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化；

．
（2）有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（ml）	所消耗盐酸标准液的体积（ml）
滴定序号	待测液体积（ml）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

纯度计算：烧碱样品的纯度为

80%

．
（3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果

无影响

．
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果

偏高

．
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果

偏低

．

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I．某中和滴定实验过程如下：

（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数

（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数

请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。

II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。

（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号	待测液体积（mL)	所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）	所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）	所消耗盐酸体积（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c = 。

（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果；

b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果；

c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反应后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的浓度由大到小的顺序为。

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I．某中和滴定实验过程如下：
（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。
II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。
（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号	待测液体积（mL)	所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）	所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）	所消耗盐酸体积（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c =   。
（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果            ；
b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果           ；
c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果            ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反应后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的浓度由大到小的顺序为                                                            。

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I．某中和滴定实验过程如下：

（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数

（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数

请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。

II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。

（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号	待测液体积（mL)	所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）	所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）	所消耗盐酸体积（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c = 。

（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果；

b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果；

c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反应后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的浓度由大到小的顺序为。

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I．某中和滴定实验过程如下：
（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。
II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。
（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号	待测液体积（mL)	所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）	所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）	所消耗盐酸体积（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c =   。
（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果            ；
b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果           ；
c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果            ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反应后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的浓度由大到小的顺序为                                                            。

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