①极性分子间形成氢键 ② H-O-O-H H2O2 HO2- + H+ ③ H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O ④ x: NaOH Na2SO3 y: H2SO4——青夏教育精英家教网—

①极性分子间形成氢键 ② H-O-O-H H2O2 HO2- + H+ ③ H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O ④ x: NaOH Na2SO3 y: H2SO4 NH4NO3 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某一化合物的分子式为AB₂，A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB₂分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（　　）

A．AB₂分子的空间构型为“V”形

B．A-B键为极性共价键，AB₂分子为非极性分子

C．AB₂与H₂O相比，的熔点、沸点比H₂O低

D．AB₂分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H₂O分子间能形成氢键

下列描述正确的是（　　）

A．CS₂为V形极性分子

B．SiF₄与SO

的中心原子均为sp³杂化

C．C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1：1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

A．AB₂分子的空间构型为“V”形

B．A-B键为极性共价键，AB₂分子为非极性分子

C．AB₂与H₂O相比，的熔点、沸点比H₂O低

D．AB₂分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H₂O分子间能形成氢键

有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻三种元素．A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等．试回答：

(1)

由四种元素中的两种元素组成的X、Y、Z三种多原子分子，已知X分子的空间构型为三角椎形，Y、Z分子空间构型为直线形，则X属于________分子(填“极性”或“非极性”)，Y、Z的结构式分别为________、________．

(2)

写出实验室制取X的化学方程式________．

(3)

由四种元素中的三种元素组成的化合物属于盐类，且其水溶液显酸性，则其化学式为________，其水溶液呈酸性的原因是________(用离子方程式表示)

(4)

有人建议将元素D排在周期表的ⅦA族．下列事实能支持这一观点的是________(填字母)．①H原子得到一个电子就达到稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物；④分子中原子间的化学键都属于非极性键．
[　　]
A．	只有①②③
B．	只有①③④
C．	只有②③④
D．	只有①②③④

(5)

常温常压下，已知9A的单质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为295KJ．则其燃烧的热化学方程式为________．

同步练习册答案