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    (1)①HS-+H2O H2S+OH- ②Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ ③CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O④HSO3-+H2O H2SO3+OH- (2)①2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ ②Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)②〈 ①〈 ③ 〈 ⑧〈 ⑦〈 ⑥〈 ⑤〈 ④ 参考答案十四 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，pH前者
    ＜
    ＜
    后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者
    =
    =
    后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者
    ＞
    ＞
    后者，产生H2的量是前者
    =
    =
    后者．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）写出H2S的电离方程式
    H2S?HS-+H+
    H2S?HS-+H+
    、
    HS-?S2-+H+
    HS-?S2-+H+
    ．

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    25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1mol?L-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式
    H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+
    H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+
    ．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显
    橙
    橙
    色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：
    （1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为
    H2S+Cu2+=2H++CuS↓
    H2S+Cu2+=2H++CuS↓
    ，静置后的澄清的溶液呈
    红
    红

    无此空
    无此空
    色；
    （2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为
    H2S+I2=2H++2I-+S↓
    H2S+I2=2H++2I-+S↓
    ，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为
    1
    1
    ；
    （3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    （1）下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3?H2O，其中能够导电的是
    ①⑤⑦
    ①⑤⑦
    ，强电解质是
    ③⑤⑥
    ③⑤⑥
    ，弱电解质是
    ⑨⑩
    ⑨⑩
    ，非电解质是
    ②⑧
    ②⑧
    ．
    （2）H2S溶于水的电离方程式为
    H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
    H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
    ．
    ①向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向
    右
    右
    移动，（填左或右）c（H+）
    减少
    减少
    ，c（S2-）
    增大
    增大
    ． （填增大或减少或不变）
    ②向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向
    左
    左
    移动，（填左或右）c（H+）
    减少
    减少
    ，c（S2-）
    增大
    增大
    ．（填增大或减少或不变）

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    写出下列物质在水中电离的方程式：
    （1）氢硫酸
    H2S?H++HS-
    H2S?H++HS-
    ，
    HS-?H++S2-
    HS-?H++S2-
    ，
    （2）氢氧化铝
    Al（OH）3?Al3++3OH-
    Al（OH）3?Al3++3OH-

    （3）碳酸氢钠
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    ．

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    25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol?L-1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因
    H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+
    H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+
    ．向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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