在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）根据图1数据，反应达到平衡时，平均速率v（HI）为mol?L^-1?min^-1；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大．减小或不变），HI浓度的变化正确；（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是．（用图2中d～f的编号回答）

在密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol?L^-1，而C的浓度增加了

2

3

a mol?L^-1，又知平均反应速率v（C）=2v（B）．
（1）写出上述反应的化学方程式．
（2）压强一定时，C的百分含量（C%）与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示．由此可知，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）该反应的平衡常数表示式为，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

二氧化碳碳捕获与封存技术（CCS）可以减少化石燃料燃烧以及其他工业用途的二氧化碳排放量，从而有助于减少温室气体的排放．该技术引起了各国的普遍重视．
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离       D．再充入1mol CO₂和3molH₂．
Ⅱ．工业上也可以通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H1；②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
将0.20mol CH₄和0.30molH₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图2．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．
（2）反应①的△H₁ 0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=，压强为P₁，100℃时的平衡常数值是．

（2010?宣武区二模）为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想．即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式．
（2）在合成塔中，当有4.4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放热4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式．
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式．
当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（4）在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应．有关物质的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=．
②若其它条件不变，只将温度提高到800℃，再次达平衡时，

n(CH3OH)

n(CO2)

比值（填“增大”、“减小”或“不变”）．