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    ⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体.溶液变红. ②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近.试纸变蓝色. ⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    bc
    bc
    吸收．
    A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向阳极移动
    c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　         d．电能全部转化为化学能
    （5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
    2H++H2O2+2e-=2H2O
    2H++H2O2+2e-=2H2O
    ．

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    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    ①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
    -622.2
    -622.2
    kJ?mol-1．
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是
    △H＞0，△S＜0
    △H＞0，△S＜0
    ．
    ③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理．已知：H2SO4═H++HSO
     
    -
    4
    ；HSO
     
    -
    4
    ??H++SO
     
    2-
    4
    ．用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O
     
    2-
    8
    ，S2O
     
    2-
    8
    水解可以得到H2O2．写出阳极上的电极反应式：
    2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
    2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
    ．
    （3）氧化镁处理含NH
     
    +
    4
    的废水会发生如下反应：
    MgO+H2O?Mg（OH）2；
    Mg（OH）2+2NH
     
    +
    4
    ?Mg2++2NH3?H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是
    升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
    升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
    ．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是
    氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
    氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
    ．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
    2 800cV
    2 800cV
    mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．

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    氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
    碱作电解质：负极：
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    正极：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-

    酸作电解质：负极：
    H2-2e-=2H+
    H2-2e-=2H+
    正极：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O

    总反应都是：
    2H2+O2=2H2O
    2H2+O2=2H2O
    ．

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    （1）今有反应2H2+O2
     氢氧化钾 
    .
     
    2H2O，构成燃料电池，则负极通的应是
    H2
    H2
    ，电极反应式为：
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ；正极通的应是
    O2
    O2
    ，电极反应式为：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    （2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极：
    H2-2e-=2H+
    H2-2e-=2H+
        正极：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．

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    （2012?海淀区二模）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．
    （1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
    CH4
    CH4
    （填化学式）气体．
    （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
    阳极：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ②
    CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
    CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+

    阴极：①
    4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
    4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-

    ②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
    （3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是
    abd
    abd
    （填字母序号）．
    a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
    b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
    d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇
    1.9
    1.9
    kg（计算结果保留小数点后1位）．

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