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    12．下列叙述正确的是 A．第一电离能: F＞O＞N B．苯分子中存在6电子大π键.结构稳定.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 D．白磷为分子晶体.分子结构为正四面体.其键角为109°28′ 250-1200℃ ＞1400℃ 13．碘钨灯比白炽灯使用寿命长.工作效率高.其工作温度可达到3000℃左右.已知:钨的熔点3410.20℃.沸点5927℃.工作时.灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g) WI2(g) ΔH＜0.下列说法不正确的是 A．灯丝附近温度越低.WI2(g)的转化率越高 B．灯管工作时.扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W.W重新沉积到灯丝上 C．该反应的平衡常数表达式是 D． 利用该反应原理可以提纯钨 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是                                             

    A．第一电离能： F＞O＞N

    B．苯分子中存在6电子大π键，结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

    D．白磷为分子晶体，分子结构为正四面体，其键角为109°28′

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    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    A B C D E
    F G H
    I J K
    L
    M N
    O
    试回答下列问题：
    （1）I的元素符号为
    Sc
    Sc
    ，K的元素名称为
    镓
    镓
    ．
    （2）写出基态时J元素原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ，N元素原子的简化电子排布式
    [Xe]4f145d106s26p5
    [Xe]4f145d106s26p5
    ．
    （3）下列对比正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．原子半径H＞G＞B＞A；          b．第一电离能E＞D＞C＞B；
    c．电负性A＞H＞G＞K；            d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是
    bc
    bc
    ．
    a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
    b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
    c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；
    d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；
    （5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为
    三
    三
    周期
    ⅤA
    ⅤA
    族．

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