（10分）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）造气阶段，为提高反应的效率，充分利用含硫矿石，请你提出两条可行的措施：

                          、                         

2ＳＯ₂（ｇ）＋Ｏ₂（ｇ）2ＳＯ₃（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol^-1

达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，SＯ₂的浓度是原平衡时的60%，则              

A．平衡向逆反应方向移动了      

B．ＳＯ₂的转化率减小了

C．ＳＯ₃的质量分数增加了

D．平衡移动过程中，v（逆）＜ v（正）

（3）在催化反应室，发生（2）中的反应，已知：某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答：

①将1.0mol SO₂和0.05mol O₂置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，若体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　。

②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）增大体系的压强能使（2）中平衡向正反应方向移动，但在实际生产中采用了常压的条件，你认为可能的原因是：                   。

FeSO₄·7H₂O广泛用于医药和工业领域。

（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄·7H₂O的流程图。

请填写下列空白。

①加适量碳酸钠溶液的目的是______________，反应I需要加热数分钟，其原因是___________。

②判断反应Ⅱ完成的现象是__________。反应Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm³的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________.

③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe^2＋含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe^2＋＋＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O），步骤为：

Ⅰ．称取2．8500g FeSO₄·7H₂O产品，配制成250mL溶液；

Ⅱ．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL。

某同学设计如图所示的滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是____________；计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；______________。

（2）已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。

请填写下列空白。

①仪器的连接顺序为a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。

②装置C中的X为______________；该装置中冷水的作用是_________________。

FeSO₄·7H₂O广泛用于医药和工业领域。
（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄·7H₂O的流程图。

请填写下列空白。
①加适量碳酸钠溶液的目的是______________，反应I需要加热数分钟，其原因是___________。
②判断反应Ⅱ完成的现象是__________。反应Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm³的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________.
③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe^2＋含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe^2＋＋＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O），步骤为：
Ⅰ．称取2．8500g FeSO₄·7H₂O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL。

某同学设计如图所示的滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是____________；计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；______________。
（2）已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。

请填写下列空白。
①仪器的连接顺序为a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②装置C中的X为______________；该装置中冷水的作用是_________________。