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    1g氢气在氧气中燃烧生成液态水.放出142.9kJ的热量.表示该反应的热化学方程式是 A. H2 +1/2 O2 == H2O ∆H= -285.8kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol D.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol 【查看更多】

     

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    1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（　　）

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    1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是

    [　　]

    A．(l);ΔH＝－285.8kJ·

    B．(g);ΔH＝－285.8kJ·

    C．(g);ΔH＝＋285.8kJ·

    D．; ΔH=－285.8kJ·

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    1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是

    [　　]

    A．(l);ΔH＝－285.8kJ·

    B．(g);ΔH＝－285.8kJ·

    C．(g);ΔH＝＋285.8kJ·

    D．; ΔH=－285.8kJ·

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    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为______．
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为______．
    ②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L．
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是______．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．
    ②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为______．

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    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=
    -573.6kJ/mol
    -573.6kJ/mol
    ，氢气的燃烧热为
    286.8kJ/mol
    286.8kJ/mol
    ．
    （2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知一些键断裂所需能量数据：
    N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
    N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
    ①写出肼和过氧化氢的结构式：肼
    ，过氧化氢
    H-O-O-H
    H-O-O-H

    ②写出肼和双氧水反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-814KJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-814KJ/mol
    ．

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