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    G.H.盖斯.根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成.这一过程热效应相同 .换言之.若一个反应可分成几步反应完成.则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同.应用这个原理.解决下列问题: 已知:C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H= -393.5kJ/mol CO(g)+1/2 O2 ∆H= -283kJ/mol 写出C(s)与O2的热化学方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    G.H．盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”．换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同．应用这个原理，解决下列问题：

    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　?H＝－393.5 kJ/mol

    CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　?H＝－283 kJ/mol

    写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：_____________．

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    G.H.盖斯根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下面问题：

    已知：C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    CO(g)+ O2(g)CO2(g)  ΔH=-283 kJ·mol-1

    写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式。

    _____________________________________________________________________

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    瑞士化学家盖斯，根据一系列事实于1840年提出：不管化学反应是一步或分数步完成，这一过程的热效应相同。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)    ∆H= -393.5kJ/mol；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)    ∆H= -283kJ/mol；则C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为   

    A. ∆H= -676.5kJ/mol                      B. ∆H= +676.5kJ/mol

    C. ∆H= -110.5kJ/mol                      D.∆H= +110.5kJ/mol

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