A、B、D、E、Y为5种短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．
②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属．
请回答：
（1）AD₂中具有的化学键的类型是．
（2）高温时，6g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是．
（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X^-，与X^-组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是．
（4）将盛有一定量红棕色气体BD₂的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）原来的2倍，原因是．
（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）．
（6）YD₂气体通入足量BaCl₂和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是．

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/°C	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，保持1000℃恒温，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
①能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变     b．混合气体中c（CO）不变   c．容器中混合气体密度不变    d．c（CO₂）=c（CO）       e．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
②求l0min内该反应的平均反应速率υ（CO₂）=，CO的平衡转化率为．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A．增加高炉高度     B．增加Fe₂O₃的量   C．移出部分CO₂
D．提高反应温度     E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
（4）若在与（2）中完全相同的反应条件下，起始时加入a mol Fe₂O₃和2.0molCO，反应经过t min后达到平衡，且CO的平衡浓度与（2）中CO的平衡浓度相同．则a的最小值应大于；若不考虑固体反应物总表面积变化对反应速率的影响，可判断t应10（填“＞”、“＜”或“=”）．