已知：金刚石、石墨的热化学方程式：

C(s，金刚石)+O₂(g) ＝CO₂(g)    ∆H = －395.4 kJ/mol

 C(s，石墨)+O₂(g) ＝CO₂(g)     ∆H = －393.5 kJ/mol

则石墨转化为金刚石的反应热∆H=                           ，两物质中                         较为稳定 。

已知三个热化学方程式：

(1)I2(g)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(2)I2(s)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0

下列判断正确的是?? (　　)。

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

D．金刚石比石墨稳定

已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A. 金刚石比石墨稳定

B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石)  △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小