（09江苏卷）下列有关实验操作的叙述正确的是：

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 盐酸于50mL容量瓶中，

加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^－1 盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

（09江苏高考化学）(10分)联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄能放出大量的热。

（1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是         （填字母）。

    A．减小NO₂的浓度 B．降低温度C．增加NO₂的浓度 D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ

 的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝       kJ·mol^－1

 （3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－1。计算反应2 NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO₃ 反应，制得1.00L已达平衡的N₂O₄和NO₂ 混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

(09全国卷2，27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① _________________  ②________________  ③__________________

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：___________ 。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：____________、___________________   。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：________________ 。

⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有_____   种峰，错误的结构有________   种峰。

（09宁夏卷）在一定温度下，反应1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%