无焰食品加热器常被士兵用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，热量是由镁和水反应产生的，1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ．下面是对该产品的实验研究：
实验1．室温下将1.0mol镁条、0.10mol铁粉和0.10mol的氯化钠加入隔热容器的水中，连续搅拌，每50s记录一次温度在图1上（曲线1），再把1.0mol镁条分成100份（曲线2）和1.0mol镁粉（曲线3）代替镁条重复以上实验．

实验2．把0.10mol镁粉和0.10mol氯化钠混合，常温下放入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，铁粉用量不同时温度变化情况如图2所示

实验3．把0.10mol镁粉和0.50mol铁粉混合加入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，氯化钠用量不同时温度变化情况如图3所示．

请回答：
（1）实验1可以发现影响镁和水反应速率的因素是
A．反应温度   B．NaCl的量    C．铁的量   D．镁的反应表面积
（2）实验3中大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做的原因是
A．加入更多NaCl不再增加反应速率                B．加入NaCl会降低反应速率
C．已达到沸点不会再有温度变化                    D．需要加入更多的铁粉提高温度
（3）如果在实验3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的温度最接近
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）一位工程师在设计无焰食物加热器时，希望用尽可能少的物料产生尽可能多的热量．根据以上实验应选择的组合是
A．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
B．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
C．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
D．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
（5）写出该无焰加热器反应的热化学方程式；
（6）你认为铁粉、NaCl为什么会使反应速率增大？．

实验室用加热l-丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃
1-丁醇	-89.53	117.25
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.6
1-丁烯	-185.3	-6.5

（1）反应中由于发生副反应而生成醚的有机反应类型为．
（2）制备1-溴丁烷的装置应选用图中的（填序号）．反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是．
（3）当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是．
（4）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来的操作方法名称为．该操为了更好地控制的温度（t）范围，较好的加热方法是．