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    (1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式: . . (2)黑色物质可能是 .刺激性气体可能是 . 原因是: . (3) ①设计装置a的作用是 ②浓溴水的作用是 .稀溴水的作用是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学老师们在平时的教学过程中深入思考、积极探索将书本上的乙醇催化氧化的实验装置作如下改进，并用该装置进行演示实验：

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO、CH3CH2OH+CuO
    △
    CH3CHO+Cu+H2O
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO、CH3CH2OH+CuO
    △
    CH3CHO+Cu+H2O

    在鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是
    放热
    放热
    反应．
    （2）甲和乙两个水浴的作用不相同．
    甲的作用是：
    加热乙醇，便于乙醇的挥发
    加热乙醇，便于乙醇的挥发
      乙的作用是：
    冷却，便于乙醛的收集
    冷却，便于乙醛的收集

    （3）反应一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的液态物质．它们是：
    乙醛、乙醇、水
    乙醛、乙醇、水

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
    乙酸
    乙酸
    ，要除去该物质，可以先在混合液中加入
    C
    C
    （填写字母）
    A．氯化钠溶液      B．苯        C．碳酸氢钠溶液      D．四氯化碳
    然后，再通过
    蒸馏
    蒸馏
    （填实验操作名称）即可除去．

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    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
    （1）从如图a、b、c三个装置中选择制取气体的合适装置：
    制氮气选择
    a
    a
    装置、制氢气选择
    b
    b
    装置（填装置编号）．
    （2）将氮气和氢气通过上图甲装置．甲装置的作用除了将气体混合外，还能够起到
    控制氢气和氮气的流速
    控制氢气和氮气的流速
    、
    干燥气体
    干燥气体
    的作用．
    （3）氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，原因是
    因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
    因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
    ．
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
    氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
    氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
    ，锥形瓶中还有可能生成的物质是：
    BCD
    BCD
    （可多选）．
    A  H2B  NO2     C  HNO3    D  NH4NO3
    （5）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
    NH4+
    NH4+
    、
    NO3-
    NO3-
    离子．

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    两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：
    甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图1所示的实验装置．
    （1）气体发生装置A中产生的气体化学式为
     
    ．
    （2）装置D中发生反应的化学方程式为
     
    ；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是
     
    ．
    （3）装置C中饱和食盐水的作用是
     
    ；装置E的作用是
     
    ．
    乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图2所示的实验装置．
    （4）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？
     
    （填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式为
     
    ，该反应中SO2表现出
     
    性．
    （5）若装置II中装有5.0mL 1.0×10-3mol?L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？
     
    （填“有”或“无”）．如果有，请写出改进方法：
     
     （如果无，此空不答）．
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    化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

    请回答：

    （1）各组反应开始时_____________，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。

    （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

    试剂用量

    实验现象

    分析原因

    第①组

    0.42 g NaHCO3

    0.53 g Na2CO3

    3 mL 4 mol / L盐酸

    甲中气球与乙中气球的体积相等

    甲、乙盐酸均过量

    n(NaHCO3)=n(Na2CO3)

    V甲(CO2)= V乙(CO2)

    第②组

    0.3 g NaHCO3

    0.3 g Na2CO3

    3 mL 4 mol / L盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    第③组

    0.6 g NaHCO3

    0.6 g Na2CO3

    3 mL 2 mol / L盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

    （用离子方程式表示）

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    化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

    请回答：

    （1） 各组反应开始时，    装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。

    （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

    组

    数

    试剂用量

    实验现象

    (气球体积变化)

    分析原因

    ①

    0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸

    甲中气球与乙中气球的体积相等

    甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)

    ②

    0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    ③

    0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

    (用离子方程式表示)

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