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    27．在一定温度下.10 L密闭容器中加入5 molSO2. 4 molO2.经10 min后反应达平衡时有3 molSO2发生了反应.试计算: (1)用SO2表示10分钟内该反应的平均反应速率为多少? (2)O2的转化率为多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定温度下，10 L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。
    试填写下列空格：
    ①生成SO3_________mol；
    ②O2的转化率为____________；
    ③平衡时容器内气体总物质的量为_____________mol；
    ④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为____________；
    ⑤平衡时c(O2)＝__________mol/L；
    ⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为___________（用p1表示）

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    在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 mol　SO2、4.5 mol　O2，反应达平衡时有3 mol　SO2发生了反应．试填写下列空格：

    (1)SO2的转化率为________；

    (2)平衡时体系中SO2的百分含量(体积分数)为________；

    (3)平衡时c(O2)＝________mol/L；

    (4)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为________．(最简整数比)

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    在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 mol　SO2、3 mol　O2，反应达平衡时有3 mol　SO2发生了反应．试填写下列空格：

    ①生成SO3________mol；

    ②O2的转化率为________；

    ③平衡时容器内气体总物质的量为________mol；

    ④平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为________；

    ⑤平衡时c(O2)＝________mol/L；

    ⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为________(用p1表示)

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    在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 mol　N2、25 mol　H2，经10 min后反应达平衡时有2 mol　N2，则

    (1)H2的转化率为多少？

    (2)用N2表示该反应的反应速率为多少？

    (3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？(最简整数比)

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    在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4（g）2NO2 （g），如图所示．
    （1）曲线
    Y
    Y
     （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若升高温度，则v（正）
    加快
    加快
    ，v（逆）
    加快
    加快
    （填“加快”或“减慢”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲
    中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，则
    乙
    乙
    中反应更快．
    （4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是
    0.1mol?（L?min）-1
    0.1mol?（L?min）-1
    ，该反应达最大限度时，Y的转化率
    60%
    60%
    ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为
    14：11
    14：11
    ．
    （5）下列描述能表示反应达平衡状态的是
    BCD
    BCD
    ．
    A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变
    C．容器的压强保持一定D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
    E．2v（X）=v（Y）
    （6）若1mol N2O4完全转化为2mol NO2 （g）时吸收QKJ的热量，在一密闭容器中充入2mol NO2 （g），容器内温度
    升高
    升高
    （升高、降低或不变）．达到反应限度时反应产生的热量
    小于
    小于
    QKJ（大于、小于或等于）．

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