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    在2升密闭容器内加入4molA和6molB.发生如下反应: 4A+5D(g)经5s后剩下A2.5mol.则用B表示的该反应速率为( ) A.0.1mol/L·s B.0.225mol/L·s C.0.15mol/L·s D.0.9mol/L·s 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
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    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    （选填字母编号）．
    a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （5）常温下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象
     
    ，当pH=
     
    时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

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    精英家教网在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
    （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
     
    ．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．
    A、0.20mol/L    B、0.16mol/L      C、0.10mol/L      D、0.05mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K
     
    填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是

    A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)

    B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)

    C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小

    D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动

     

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    在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2  mol的N2和0.6 mol 的H2，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：
    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= _________。
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______ （选填字母编号）。          
    a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（选      填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。     
    （5） 常温下，向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至过量，现象____________，当pH=________时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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    T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是

    A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)
    B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)
    C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
    D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动

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