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    下列各图中表示热化学方程式A(g)+B(g) ＝C(g)+D(l) ,H＜0的是 A B C D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。
    （1）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴？____________(填写字母代号)。
    A．钢铁的生锈
    B．以铁的氧化物为催化剂合成氨
    C．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的氮的氧化物与CO等转化为无污染物质
    D．用惰性材料为电极，组成甲烷-空气燃料电池将化学能转化成电能
    （2）列举硫酸工业中属于“表面化学”范畴的中学化学反应，写出化学方程式：__________________________________。
    （3）化学反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)的能量变化如下图所示，(注：图中ΔE都为正值)
    写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
    （4）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2，为制得该种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为____________g。

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    （1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是                 。

    ②前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)＝              mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)＝                 （可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2)              K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③请在右图坐标中画出1 mol N2O4­通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

    （2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：

    ①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系                     。

    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：                                            。

     

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    （1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是                。
    ②前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)＝             mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)＝                （可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2)             K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ③请在右图坐标中画出1 mol N2O4­通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

    （2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：

    ①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系                    。
    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：                                           。

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    （1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是                。
    ②前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)＝             mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)＝                （可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2)             K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ③请在右图坐标中画出1 mol N2O4­通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

    （2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：

    ①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系                    。
    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：                                           。

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    I．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

    4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

          

    请回答：

    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式                                     

    （2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ

    II．试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：         

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正           v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）

    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是        （填序号）（1分）

    A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    300

    400

    500

    …

    K/(mol·L—1)2

    4×106

    8×107

    K1

    …

     

    请完成下列问题：

    ①判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是          （填序号）

    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的转化率相等

    C．容器内压强保持不变     D．混合气体的密度保持不变

    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为                             

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为                                  

     

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