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    对于热化学方程式:SO3(g) SO2(g)+ 1/2 O2(g) ,△H=+ 98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象.其中正确的是(y表示SO2的含量) ( ) 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示    、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

    （2）图中△H=   KJ·mol—1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式         ；

    （4）（2分）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L—1·min—1,则υ（O2）=   mol·L—1·min—1、

    υ(SO3)=       mol·L—1·min—1；

    （5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求计算过程）。

    （6）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）

    负极反应方程式是：                                                  

    正极反应方程式是：                                                     

    总反应方程式是：                                                     

    （7）（2分）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1：c2=                   。

    （8）（2分）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)

     (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

     

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    （22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示   、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？  。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？  ，理由是      ；
    （2）图中△H=  KJ·mol—1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式         ；
    （4）（2分）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L—1·min—1,则υ（O2）=  mol·L—1·min—1、
    υ(SO3)=       mol·L—1·min—1；
    （5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H  （要求计算过程）。
    （6）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）
    负极反应方程式是：                                                  
    正极反应方程式是：                                                     
    总反应方程式是：                                                     
    （7）（2分）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2，则c1：c2=                   。
    （8）（2分）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)
    (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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    （22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

    （2）图中△H=   KJ·mol—1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

    （4）（2分）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L—1·min—1,则υ（O2）=   mol·L—1·min—1、

    υ(SO3)=        mol·L—1·min—1；

    （5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求计算过程）。

    （6）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）

    负极反应方程式是：                                                  

    正极反应方程式是：                                                     

    总反应方程式是：                                                      

    （7）（2分）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1：c2=                   。

    （8）（2分）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)

     (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

     

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    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
    (1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。
    A.d极为阴极
    B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
    D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
    (2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
    ①Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
    ②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
    (3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式：___________________。
    (4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO3的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    (一)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？  

    （2）已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式：          

    （3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         

    （二）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

    __Fe(NO3)3  +__ NaOH+ __Cl2  → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O

    （1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为      mol；

    （2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是                              

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