在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。

（1）金属的用途和性质紧密相关。已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号。

（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。

①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe，称为铝热反应。试用双线桥法表示电子转移情况：

2Al  +  Fe₂O₃   Al₂O₃ +  2Fe

该反应中_______       是氧化剂（填写化学式），         是还原剂（填写化学式）。反应中生成1 mol Fe时，转移______mol电子。

②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有_________（填序号）

A．浓硫酸   Ｂ．稀硫酸  Ｃ．浓硝酸   Ｄ．稀硝酸

③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________（填“能”或“不能”）,用化学方程式解释:                                            。

(3)钠是种重要的金属。请回答：

将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为                       ；

可观察到的实验现象是_________（填字母）。

a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动   

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i  NaOH   ii                      iii                 （填化学式）。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：                                              ；
加入试剂iii：                                              。
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂  为                 。（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：

欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有                        （填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：                         。