已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ?mol^-1
则Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）

（2011?肇庆二模）请回答有关锌及其化合物的问题．
（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO₂．其反应方程式为：，该反应1mol还原剂失去电子mol．
（2）已知Zn（OH）₂具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）₄^2-．右图是Zn²⁺在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图．
①当pH=7、c（Zn²⁺）=0.01mol?L^-1，Zn元素主要存在形式为、（写化学式）．
②向c（Zn²⁺）=1×10^-5mol?L^-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为．
③已知该温度下的Ksp[Zn（OH）₂]=1×10^-17、Ksp（ZnS）=1.6×10^-24．当向新生成的Zn（OH）₂浊液中滴入足量的Na₂S溶液，振荡后Zn（OH）₂会全部转化为ZnS，其原理是：．

（2010?启东市模拟）锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的（填序号），理由是．
        A．Cl₂        B．H₂O₂          C．KMnO₄         D．浓HNO₃
（2）写出反应④的离子方程式：．
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤产生的可以用于步骤（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制备
有关数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+-O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉

煅烧还原

BaS+CO↑

水浸取

过滤

BaS溶液
（4）煅烧还原的热化学方程式为：．
（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）．

Ⅲ．制取锌钡白
（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是．

（2012?信阳二模）已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）