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    将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合.以铜为电极进行电解.一段时间后阴极上有1.6g铜析出.则下列说法正确的是 ( ) A.电路上通过电子的物质的量是0.05mol B.电解后溶液中[Cu2+]=1.05mol/L C.阴极反应式为Cu2++2e-=Cu D.阳极产生氧气的体积为280ml 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子是（　　）

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    下列表述中，合理的是（　　）

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    将足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）
    A、0.6 molB、0.8 molC、0.45 molD、0.4 mol

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    反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。

    （1）此反应的平衡常数。

    （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？

     

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    关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是

    A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA  

    B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA   

    C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA

    D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA

     

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