常温下.将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL.稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)= (2)某温度时.测得0. 01 mol·L-1的Na——青夏教育精英家教网—

常温下.将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL.稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)= (2)某温度时.测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11.则该温度下水的离子积常数KW= .该温度 25℃. (3)常温下.设pH = 5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为C1,pH=5的A12(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为C2.则C1/C2= (4)常温下.pH=13的Ba(OH)2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计). 若所得混合溶液呈中性.则a:b= . 若所得混合溶液PH=12.则a:b= . 所述温度下.将PH＝a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合. ①若所得混合液为中性.且a=12.b=2.则Va:Vb= ②若所得混合液的州PH=10.且a=12.b=2.则Va:Vb= 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

(1)常温下，将1 mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释至100 mL，稀释后的溶液中___________。

(2)常温下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺的浓度为c₁；pH=5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H⁺的浓度为c₂，溶液中=___________。

(3)常温下，a L pH=13的Ba(OH)₂溶液与b L pH=3的H₂SO₃溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________，

若所得混合溶液pH=12，则a∶b=_________。

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（2013?资阳二模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）

A．将5 mL 0.02 mol/L的H₂SO₄溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2

B．某物质的溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则pH一定为14-a

C．pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小关系：①＞③＞②

D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固体后的碱性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

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（1）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（2）能证明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡SO₃²^－+H₂OHSO₃^－+OH^－的事实是（填序号）。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，在加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去

（3）工业上利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃：2SO₂+ O₂ 2SO₃。若某温度下，此反应的起始浓度c（SO₂）=1.0mol·L^—1，c（O₂）=1.5mol·L^—1，达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K＝。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－¹ KIO₃ 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^－¹ Na₂SO₃ 溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V₂	0

表中V₂=___________mL，该实验的目的是______________ ______。

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Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH₃·H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH，回答下列问题：

(1)用水稀释0.1 mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)

a．

b．

c．c(H＋)·c(OH^－)

d．n(OH^－)

(2)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

a．反应所需要的时间E＞A

b．开始反应时的速率A＞E

c．参加反应的镁粉物质的量A＝E

d．E溶液里有镁粉剩余

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)，溶液pH随温度变化如下图中________曲线(填写序号)．

(4)室温下，向0.01 mol/L　C溶液中滴加0.01 mol/L　D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10^－14，作出此判断的理由是________．

(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝________，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________．

(3)FeCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，t₂℃时的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：________，实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

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（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。

（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为。

（3）在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)₂的离子积为。

（4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

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