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    29．在一体积为10L的容器中.将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃.发生下列反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);△H＜0.5min时该反应达到平衡.测得的H2O(g)物质的量为0.5 mol. (1)0~5min的平均反应速率υ(CO)＝ mol／. (2)该温度下此反应的平衡常数K＝ .如果升高温度K值将会 (填“变大 .“变小 或“不变 ). (3)判断该反应达到平衡状态的标志是 . A．CO和CO2浓度相等 B．CO体积分数保持不变 C．容器中气体的压强保持不变 D．CO2的生成速率与CO的消耗速率相等 E．容器中混合气体的密度保持不变 F．n(CO)/n(H2)保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大.且平衡向正反应方向移动的是 . A．及时分离出H2气体 B．适当升高温度 C．增大H2O的浓度 D．使用高效的催化剂 (5)为了提高CO的转化率.可向装置中再充入H2O(g)1.0mol,达新平衡时CO的转化率为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如上图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。
    0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （填“增大”“减小”或“不变”）。
    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，
    容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
     
    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________
    a．增加水蒸气                  b．降低温度    
    c．使用催化剂                  d．增加氢气浓度
    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态           （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是            。

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    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

       （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是         。

       （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

            ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：         。

            ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

    △H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是             。

    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。

        I．H2的转化率为         ；

    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=      mol。

    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向        反应方向移动（填“正”或“逆”）；

     

    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

    CO浓度与时间的变化趋势曲线。

       （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

            持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

            ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

            ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为       ；

            ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为       ；

     

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    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

       （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是         。

       （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

            ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：         。

            ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

    △H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是             。

    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。

        I．H2的转化率为         ；

    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=      mol。

    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向        反应方向移动（填“正”或“逆”）；

     

    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

    CO浓度与时间的变化趋势曲线。

       （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

            持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

            ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

            ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为       ；

            ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为       ；

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    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

       （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是        。

       （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

            ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：        。

            ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

    △H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是            。

    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。

        I．H2的转化率为        ；

    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=      mol。

    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）；

     

    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

    CO浓度与时间的变化趋势曲线。

       （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

            持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

            ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

            ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为      ；

            ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为      ；

     

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    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
    （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是        。
    （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
    ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：        。
    ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
    △H="-35.4" kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是            。
    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应
    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。
    I．H2的转化率为        ；
    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=     mol。
    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）；
     
    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，
    CO浓度与时间的变化趋势曲线。
    （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

    持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
    ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为    ；
    ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为      ；
    ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为      ；

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