在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a ,c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

（14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

    I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

  （l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因＿（任写一个）。

  （2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其原理化学反应方程式是　　　　　　　；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　　　　　　　　　

    II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g?mL^－1）中

含有Ag^＋, Pb ^2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol?L^－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(3）你认为往废水中投入＿（填字母序号），沉淀效果最好。

  A. NaOH B．Na₂S　 C．KI D. Ca(OH)₂

(4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb^2＋)＝＿。

(5）如果用食盐处理其只含Ag^＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c (Ag^＋)低于1.0X10^一5mol ?L^－1,问该工厂处理后的废水中Ag^＋.是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知K_sp (AgCl) ＝1.8X10^－10 mol²?L^－1

常温下，水的离子积为Kw=1.0X10^-14，下列说法正确的是 

A．在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH^－)等于10^－3mol/L

B．将pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）

C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H⁺)=

D．若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7

重晶石（BaSO₄）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]的流程如下：

（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。

（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。

（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PbCl₂溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：_____。

（4）向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃。发生的反应可表示为：

BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)

现有0.20 mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol•L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假设c(SO₄^2－)_起始≈0

平衡时，K=4.0x10^－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO₄的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)

（5）试从平衡的角度解释BaSO₄可转化为BaCO₃的原因：________________________。

将1.000gFeC₂O₄·2H₂0固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②500⁰C之前，该热重分析仪的样品池处于 Ar气气氛中，500⁰C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：

(1) 300⁰C时是样品脱水的过程，试确定350⁰C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或 否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。

(2 ) 400⁰C时发生变化的化学方程式是_______。

(3) 将600⁰C 时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10^-11 mol/L，则此时溶液的pH＝ _______(已知：K_sp[Fe(OH)₂]＝8.0×10^－16，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38)

(4) 将1500⁰C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。 取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K₃[Fe(CN)₆)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中1400⁰C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。