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    4．含NaOH 20g的稀溶液与足量稀硫酸反应.放出28.7 kJ的热量.表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) ＝ Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=+57.4 kJ／mol B．NaOH(aq)+H2SO4(aq) ＝ Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7 kJ／mol C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) ＝ Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.8 kJ／mol D．NaOH(aq)+H2SO4(aq) ＝ Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ／mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B、5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3molC、不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半D、20g NaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L

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    镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中．某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究．
    （1）取样品①m1 g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1 g．合金中镁的质量分数为
     
    （保留2位小数，下同）．
    （2）取样品②m2 g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）．m2的取值范围是
     
    ．
    （3）取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液
     
    mL．
    （4）为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g．试通过计算确定该晶体的化学式．（写出推算过程）

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