练习册

  • 练习册
  • 试题
    7．一定条件下.可逆反应N2+3H22NH3的正.逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是 A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是(　　)

    A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成
    B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
    C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2
    D．气体体积为初始体积的

    查看答案和解析>>

    一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

    A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成
    B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
    C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2
    D．气体体积为初始体积的

    查看答案和解析>>

    一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是
    A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成
    B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
    C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2
    D．气体体积为初始体积的

    查看答案和解析>>

    一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

    A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

       B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

       C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2

       D．气体体积为初始体积的1/2

    查看答案和解析>>

    可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应．

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的
    催化剂
    催化剂
    条件，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t0-t1
    t0-t1

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是
    正向移动
    正向移动
    （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
    （5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为
    3
    3
    （已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案