三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

根据题意完成下列各题：

1．若用铁和稀硫酸制备FeSO₄·7H₂O________(填物质名称)往往要过量，理由是________．

2．要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是________．(按前后顺序填)

a．过滤洗涤

b．蒸发浓缩

c．冷却结晶

d．灼烧

e．干燥

某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)中铁元素含量，做了如下实验：

步骤一：称量5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液．

步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO^－₄．被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤三：用0.010 mol/L　KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02 ml，滴定中MnO₄，被还原成Mn²⁺．

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO₄溶液19.98 ml；

回答3－6小题：

3．配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有________；主要操作步骤依次是：称量、________、转移、________、定容、摇匀．

4．加入锌粉的目的是________．

5．实验测得该晶体中铁的质量分数为________．在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量________．(选填“偏低”“偏高”“不变”)

6．某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42 g，同时得到密度为1.647 g/L(已折合成标准状况下)气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式________．