把18.0 mol·L^－1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：

(  )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

(  )盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

(  )用量筒量取         mL的18.0 mol·L^－1的浓硫酸；

(  )将        沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量         的烧杯中；

(  )用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

(  )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入         mL的容量瓶中；

(  )改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

(  )继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度           (填＞，＜或=)2.00 mol·L^－1。若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度          (填＞，＜或=)2.00 mol·L^－1 。

配制480mL 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题。

（1）计算：需要NaOH固体的质量为          。

（2）配制方法：设计五个操作步骤。

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2ｃｍ～3ｃｍ处；

③N_aOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将操作步骤正确排序            。

（3）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.48 mol·L^-1，原因可能是     。

A、使用滤纸称量氢氧化钠固体

B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C、溶解后的烧杯未经多次洗涤

D、胶头滴管加水定容时仰视刻度

某学生用0.1 mol·L^－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________；

(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________________________；

(3)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________    ____；

（12分）某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

回答下列问题：

   （1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；

   （2）上述B步骤操作的目的是                                       ；

   （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  

是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是                                          ；

   （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。

（6）根据读数计算出该待测液的浓度为        。