在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（）。
A.加催化剂，v_正、v_逆都发生变化，且变化的倍数相等
B.加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于v_逆增大的倍数
C.降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小的倍数大于v_逆减小的倍数
D.加入氩气，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于v_逆增大的倍数

在一定条件下，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入一个容积固定的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。若维持容器温度不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量(mol)。如a，b，c取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：?

(1)若a=0，b=0，则c=       ；?

(2)若a=0.5，则b=       ，c=       ；?

(3)a，b，c必须满足的一般条件是(请用两个化学方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　。?

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：?

2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g) ；ΔH＜0?

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝　　　 。?

(2)降低温度，该反应K值　　　 ，二氧化硫转化率　　，化学反应速率　　　 。(以上均填增大、减小或不变)?

(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是　　　　　 。?

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是             (用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是?　　　? (填写编号)。?

A.加了催化剂

B.缩小容器体积?

C.降低温度

D.增加SO₃的物质的量

在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L^-1，Y减少mol·L^-1，Z增加mol·L^-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为(    )

A.1∶3∶1∶2            B.3∶1∶2∶2             C.3∶1∶2∶1             D.1∶3∶2∶2