（每空2分共12分）在配制物质的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填“偏低”“偏高”“无影响”)：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体________________
（2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容_____________
（3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒______________
（4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水_____________
（5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线______________
（6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_______________

（每空2分,共4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g)  ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1，则标准状况下33.6 L H₂生成液态水时放出的热量是             kJ 。

（每空2分共8分）
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+ 3 H₂（g）2 NH₃（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
①．若a＝0，b＝0，则c＝        
②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．这时反应向   进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是          

（每空2分,共4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g)  ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1 ，则标准状况下33.6 L H₂ 生成液态水时放出的热量是              kJ 。

(每空1分 共6分) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
① Mn^2＋基态的电子排布式可表示为                                 。
② NO₃^－的空间构型为                          (用文字描述)。
(2) 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为                  。
② H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为                   。
③ 1molCO₂中含有的σ键数目为                       。
(3) 向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为                       。