(1)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为________．

(2)向含有1 mol　CuCl₂、2 mol　FeCl₃的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉n mol，试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表：

(3)腐蚀铜板后的混合液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^－1请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：________．

钢铁工业是国家工业的基础．铁及铁的化合物应用广泛，如钢铁用于建筑机械等，FeCl₃可用于催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．

(1)钢铁吸氧腐蚀正极反应为________；

(2)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________．

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若要除去Cu²⁺中的Fe³⁺和Fe²⁺，请参照下表给出的数据和药品，除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤 是①用试剂X将Fe²⁺氧化成Fe³；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤除去Fe(OH)₃．

X试剂可以是(　　)

A．氯气　　B．双氧水　　C．高锰酸钾　　D．次氯酸钠

(4)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224 mL(标准状况)．

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度．

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______________．

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极．

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤：_____________________．

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀的现象明显．请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式__________________劣质不锈钢腐蚀的实验现象：_____________．