下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是

某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：______．
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
①请填写下表中的空白：

温度	起始温度t1/℃			终止温度 t1/℃	温度差 （t2-t1）t1/℃
实验次数	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则生成1molH₂O的△H=______kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）．
①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
（3）将V₁mL 0.4mol/LH₂SO₄溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是______
A做该实验时环境温度为22℃
B该实验表明化学能可转化为热能
CNaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D该实验表明有水生成的反应都是放热反应．