（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

（4）由叠氮酸钠(NaN₃)热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

（4）由叠氮酸钠(NaN₃)热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu⁺的核外电子排布式________。

（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。

（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________

（4）由叠氮化钾(KN₃)热分解可得纯N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（5）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O₂在其催化作用下，可将CN^-氧化成CNO^-。CN^-的电子式为_______,CNO^-的中心原子的杂化方式为_______

（6）在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋+xR-HR_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]+xH⁺。将含0.0015 mol[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。