氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反应①中还原剂是，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是．
（2）在反应MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是．
（3）已知反应：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是．
A．KNO₃    B．K₂SO₄    C．Cu（NO₃）₂
③a g铜粉与足量的某浓度HNO₃溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO₃的物质的量是．

氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．
（2）在反应MnO₂+4HCl

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是______．
（3）已知反应：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是______．
A．KNO₃B．K₂SO₄C．Cu（NO₃）₂
③ag铜粉与足量的某浓度HNO₃溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，反应中消耗的HNO₃的物质的量是______．

在反应 MnO₂ + 4HCl(浓) ==== MnCl₂ ＋ Cl₂↑＋ 2H₂O中，
（1）还原剂是                     ，被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为                        
（2）请在题中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

（1）氧化还原反应的实质是．反应中若某元素的化合价降低，表明该元素的原子电子（填“失去”、“得到”），含该元素的物质发生反应（填“氧化反应”、“还原反应”）
（2）用双线桥法标出实验室制取Cl₂的化学反应方程式中电子转移的方向和数目
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中HCl作（填“氧化剂”、“还原剂”、“既不是氧化剂也不是还原剂”），被氧化的元素为．