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    在一可变容积的密闭容器中进行反应:C(固) + H2O + H2(气).下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是 A.保持体积不变.增加水蒸气的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变.充入N2.使体系的压强增大 D.保持压强不变.充入N2.使容器的体积变大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)      CO(g)+ H2O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    (1) K的表达式为：　　　　；

    (2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

    (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        

    Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　    D．c(CO2)= c(CO)

    (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g)+ H2(g)   CO(g)+ H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间/min

    CO2 (mol/L)

    H2 (mol/L)

    CO (mol/L)

    H2 O ( mol/L)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。

     

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    （12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答：

    （1）上述反应中Q      0 (选填“>”或“<”)

    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是       。

    a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的质量分数不变

    （3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：

                     850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c 2

    c 3

    c 3

    4

    c 1

    c 2

    c 3

    c 3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

    ①计算：3 min时CO的浓度 c 1 =        mol/L，H2O (g)的转化率=        。

    ②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是       表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是          

    a . 增加水蒸气    b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

     

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    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		2.6
    		1.7
    		1.0
    		0.9
    		0.6
    (1) K的表达式为：　　　　；
    (2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
    (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        
    Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
    (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间/min
    		CO2 (mol/L)
    		H2 (mol/L)
    		CO (mol/L)
    		H2O ( mol/L)
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。

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    （12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q     0 (选填“>”或“<”)
    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是      。
    a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的质量分数不变
    （3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
    850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c 2
    		c 3
    		c 3
    4
    		c 1
    		c 2
    		c 3
    		c 3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
    ①计算：3 min时CO的浓度c 1 =        mol/L，H2O (g)的转化率=       。
    ②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是       表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是         
    a . 增加水蒸气     b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

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    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
    CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		2.6
    		1.7
    		1.0
    		0.9
    		0.6
    (1) K的表达式为：　　　　；
    (2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
    (3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：        
    Ａ．容器中压强不再变化　　         Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化
    Ｃ．混合气体的密度不再变化 　　     D．c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)　
    （4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0.5 mol
    		8.5 mol
    		2.0 mol
    		2.0 mol
    此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是          （填代号）。
    a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．无法判断

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