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    3．下列液体中.pH大于7的是 A．食盐水 B．人体血液 C．橙汁 D．食醋 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列液体中，PH大于7的是

    A.A血液         B.胃液       C.柠檬汁       D.橙汁

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    下列实验基本操作或说法正确的是
     
    （填写序号）．
    ①如果硝基苯或苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗；
    ②25℃时测得CH3COONa溶液的pH大于7，即可证明醋酸为弱酸；
    ③石蕊试纸或pH试纸使用前都应用蒸馏水润湿；
    ④浓硝酸或氢氟酸都应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中；
    ⑤在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
    ⑥容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响；
    ⑦向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加少量饱和氯化铁溶液以制取氢氧化铁胶体．

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    减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．
    有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图．
    离子 离子半径（pm） 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 74 7.6 9.7
    Fe3+ 64 2.7 3.7
    Al3+ 50 3.8 4.7
    Mn2+ 80 8.3 9.8
    Pb2+ 121 8.0 8.8
    Ca2+ 99 - -
    已知PbO2的氧化性大于MnO2．请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ，氧化过程中主要反应的离子方程式
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是
    b、c、d
    b、c、d
    （填写序号）．
    a．溶液的pH       b．金属离子的电荷       c．金属离子的半径       d．吸附时间
    （4）操作a包括
    蒸发、浓缩、结晶
    蒸发、浓缩、结晶
    等过程．

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    精英家教网实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    制备过程中还可能的副反应有：
    CH3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    主要实验步骤如下：
    ①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
    ②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：
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    根据以上信息回答下列问题．
    （1）图1装置中冷水应从
     
    （填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是
     
    ，其目的是
     
    ．
    （2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是
     
    ．
    A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替   B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
    C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用   D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
    （3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同
     
    （填“相同”或“不相同”）．分液时应选择图2装置中
     
    形分液漏斗，其原因是
     
    ．
    （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质
     
    ．若改用氢氧化钠溶液是否可以
     
    （填“可以”或“不可以”），其原因
     
    ．
    （5）步骤④的常压蒸馏，需收集
     
    ℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是
     
    ．

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    （2009?南平二模）减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用　　吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
    离子 离子半径（pm） 开始沉淀pH 完全沉淀pH
    Fe2+ 74 7.6 9.7
    Fe3+ 64 2.7 3.7
    Al3+ 50 3.8 4.7
    Mn2+ 80 8.3 9.8
    Pb2+ 121 8.0 8.8
    Ca2+ 99 - -
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ，氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是
    bcd
    bcd
    （填写序号）．
    a．溶液的pH   b．金属离子的电荷　 c．金属离子的半径　  d．吸附时间
    （4）操作a包括
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    过滤、洗涤等过程．

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