23． 2SO2(g)十O2(g) SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H=-99 kJ·mol-1.请回答下列问题: ——青夏教育精英家教网—

23． 2SO2(g)十O2(g) SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H=-99 kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响? .理由是 .图中H= kJ·mol-1. (2)该反应通常用V2O5作催化剂.加入V2O5会使图中B点升高还是降低? .理由是 . (3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1.则v(O2)= .保持其他条件不变.增大压强.化学平衡向 (填“正反应或“逆反应 )方向移动.化学平衡常数 (填“增大或“减小或“不变 ). 【查看更多】

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
则反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=

-217.4kJ?mol^-1

．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H

＜

O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO₂）=

0.16nol/（L?min）

，该温度下反应的平衡常数K=

80L?mol^-1

．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）

AB

A．容器内压强不再发生变化 B．SO₂的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是

A

?
A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化剂 D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
⑤气体SO₂是大气污染物，可选用下列试剂中的

cd

吸收．
a．浓H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨．

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运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
则反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=______．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H______O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO₂）=______，该温度下反应的平衡常数K=______．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
A．容器内压强不再发生变化          B．SO₂的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是______?
A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
⑤气体SO₂是大气污染物，可选用下列试剂中的______吸收．
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．

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运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
则反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=    ．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H    O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO₂）=    ，该温度下反应的平衡常数K=    ．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．容器内压强不再发生变化          B．SO₂的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是    ?
A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
⑤气体SO₂是大气污染物，可选用下列试剂中的    吸收．
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．