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    答案: HNO3.Ba(NO3)2 .AgNO3 ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
    SO32-、Ba2+
    SO32-、Ba2+
    ，不能确定的离子有
    Na+、Cl-
    Na+、Cl-
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
    ．
    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式
    OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    、
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：
    少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
    少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
    ．
    （5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．

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    2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂分别用石蕊试液和氯化钡溶液进行污水检测，现象如下：

    甲：蓝色（石蕊试液）、白色沉淀（氯化钡溶液）；乙：紫色（石蕊试液）、无明显现象（氯化钡溶液）；丙：红色（石蕊试液）、白色沉淀（氯化钡溶液）。

    由此可确定丙车间排放的污水中含有        和         。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀A是        ，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是       ，在农业上它可用作复合肥料。

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    2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂分别用石蕊试液和氯化钡溶液进行污水检测，现象如下：
    甲：蓝色（石蕊试液）、白色沉淀（氯化钡溶液）；乙：紫色（石蕊试液）、无明显现象（氯化钡溶液）；丙：红色（石蕊试液）、白色沉淀（氯化钡溶液）。
    由此可确定丙车间排放的污水中含有       和        。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀A是       ，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是      ，在农业上它可用作复合肥料。

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    学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

    （1）通入氯气后，A中的现象是______．C装置中发生反应的离子方程式为：______．
    （2）D装置的所发生反应的离子方程式______．
    （3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）限选试剂及仪器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、lmol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加______．若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
    步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加______．产生白色沉淀．
    步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加______．______
    （4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为______mL．

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