可逆反应:3A(g) 3B,△H>0.随着温度升高.气体平均相对分子质量有变小趋势.则下列判断正确的是 C A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体.则B一定是气体——青夏教育精英家教网—

可逆反应:3A(g) 3B,△H>0.随着温度升高.气体平均相对分子质量有变小趋势.则下列判断正确的是 C A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体.则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体 33.某恒温恒容的容器中.建立如下平衡:2NO2(g) N2O4(g).在相同条件下. 若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体.重新达到平衡后.容器内N2O4的体积分数比原平衡时A A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大 34.一定条件下.在密闭容器内.SO2氧化成SO3的热化学方程式为: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-a kJ·mo1-1.在相同条件下.要想得到2a kJ热量.加人各物质的物质的量可能是B A．4 mol SO2和2 molO2 B．6 mol SO2和4 molO2 C．4 mol SO2和4 mol O2 D．4 mol SO2.2 mol O2和2 mol SO3 35.在恒温恒容的密闭容器中.发生反应3AxC(g). Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应.达平衡时C的体积分数为a, Ⅱ.若起始时A.B.C投入的物质的量分别为n.平衡时C的体积分数也为a. 下列说法正确的是 CD A.若Ⅰ达平衡时.A.B.C各增加1mol.则B的转化率将一定增大 B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB.C的体积分数若大于a.可断定x＞4 C.若x=2.则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n+3 D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n时.可断定x=4 36.I．恒温.恒压下.在一个可变容积的容器中发生如下反应:A C若开始时放入1molA和1molB.到达平衡后.生成amolC.这时A的物质的量为 mol. (2)若开始时放入3molA和3molB.到达平衡后.生成C的物质的量为 mol. (3)若开始时放入xmolA.2molB和1molC.到达平衡后.A和C的物质的量分别是ymol和3amol.则x= mol.y= mol. 平衡时.B的物质的量大于2mol小于2mol(丁)可能大于.等于或小于2mol 作出此判断的理由是 . 的平衡混合物中再加入3molC.待再次到达平衡后.C的体积分数是 . II．若维持温度不变.在一个与(1)反应前起始体积相同.且容积固定的容器中发生上述反应. (5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC.将b与(1)小题中的a进行比【查看更多】

可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是( )