练习册

  • 练习册
  • 试题
    +O2(g)=SO2(g) △H＝-296kJ·mol-1 (2) CaCO3+CO2(g) △H＝+175.6kJ·mol-1 (3) C2H6(g)+3.5 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1560.96kJ·mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

    A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

    B．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

    C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q>297.23

    D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q<297.23

     

    查看答案和解析>>

    下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q1大于Q2(Q1、Q2为热量的数值)的是

    ①S(g)＋O2(g)SO2(g)　Δ＝－Q1 kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    ②4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1

    4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    ④3H2(g)＋O2(g)3H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    W(s)＋O2(g)WO3(s)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    [　　]

    A．

    ①②

    B．

    ③④

    C．

    ②④

    D．

    ①③

    查看答案和解析>>

    （2013?马鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相    关    信    息
    X X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    Y 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
    Z Z的一种核素质量数为27，中子数为14
    W 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
    （1）Z位于元素周期表第
    三
    三
    周期第
    ⅢA
    ⅢA
    族，W基态原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （2）X的第一电离能比Y的
    大
    大
    （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为
    1：2
    1：2
    ，Y氧化物属于
    原子
    原子
    晶体．
    （3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （4）已知下列数据：
    4W（s）+O2（g）=2W2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
    2W（s）+O2（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol-1
    由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是
    2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    已知以下反应的热化学方程式

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH(298 K)=-870.3 kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g) CO2(g)  ΔH(298 K)=-393.5 kJ·mol-1

    ③H2(g)+O 2(g) H2O(l)  ΔH=-285.5 kJ·mol-1

    试求：④2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH。

    查看答案和解析>>

    根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是

    A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<b

    C. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和

    D.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案