下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（     ）

A、生成物总能量一定低于反应物总能量

B、等量H₂在O₂中完全燃烧，生成H₂O(g)与生成H₂O(l)放出的能量相同

C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D、同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

 

A、室温下的自发反应一定是不需要条件就能自发进行的反应

B、化学平衡发生移动时，平衡常数不一定发生变化

C、生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应为放热反应

D、某个反应是放热、熵增大的反应，则该反应一定不能自发进行

碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式   
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO₂反应生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol^-1、283.0kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是     kJ．
②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为   
（3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E₁ 表示正反应的活化能，E₂ 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是   
A．该反应为吸热热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．

A、生成物总能量一定低于反应物总能量

B、拆开物质中的化学键一定需要吸收能量

C、应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变

D、化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

A、自发反应在恰当条件下才能实现

B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小