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    13．某温度下,把6molA和5molB两气体通入容积为1L的密闭容器中.一定条件下反应: 3A △H＜0.5min达平衡.此时生成2molC.测得D的平均反应速率为0.2mol·-1.下列说法中正确的是 A．该温度下此反应的化学平衡常数K = 1 B．降低平衡体系的压强.逆反应速率变小.正反应速率增大.平衡正向移动 C．A的平均反应速率为0.6mol·-1 D．x=2且B的转化率为25% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?嘉兴模拟）（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
    ①CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
    试判断常温下，上述反应能否自发进行
    能
    能
    （填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
    试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
    250.3
    250.3
    kJ?mol-1
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ．
    （3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式
    N2+6e-+6H+=2NH3
    N2+6e-+6H+=2NH3
    ．
    （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
    A
    A
    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
    （Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
    H+、HCO3-
    H+、HCO3-
    ；
    （2）求此温度下H2CO3?H++HCO3-的电离平衡常数
    10-6mol/L
    10-6mol/L
    ；
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液
    能
    能
    ．

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    Ⅰ．在一定温度下，把2mol N2和6mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol．据此回答下列问题：
    保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
    （1）若a=1mol，c=2mol，则b=
    3
    3
     mol，在此情况下，反应起始时将向
    逆
    逆
    方向进行（填“正”或“逆”）
    （2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是
    1＜c＜4
    1＜c＜4
    ．
    （3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是
    降低温度
    降低温度

    Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．根据下列要求填写空白：
    （1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA
    ＜
    ＜
    PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在
    3
    3
    处．
    （3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x和y 的关系是
    x
    ＜
    ＜
    y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
    Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：
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    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    （1）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）=2.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．
    （2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 H2 CO CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是
     
    ．
    A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移动
    B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
    C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动
    D．若升高温度，平衡常数将增大
    Ⅲ．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
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    （1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极反应式为
     
    ．
    （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ．

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    Ⅰ．在一定温度下，把2mol N2和6mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生以下的反应：

    N2（g）+3 H2（g） 2NH3 (g）  （正反应为放热反应）

    若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：

    (1）若a=1 mol ，c=2 mol ，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向       方向进行（填“正”或“逆”）

    (2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是            。

    (3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施 是                                   

    Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2 SO2（g）+O2（g）  2 SO3（g）。根据下列要求填写空白：

    （1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA,B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA    PB（填“<”、“=”、“>”)。

    （2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在       处。

    （3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol , 则x和y 的关系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

     

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    （Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
    ①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
    试判断常温下，上述反应能否自发进行    （填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
    ③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
    试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
    CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=    kJ?molˉ1
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/0.080.140.180.200.200.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为    ．
    （3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式    ．
    （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
    （Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol?Lˉ1，则pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为    ；
    （2）求此温度下H2CO3 H++HCO3ˉ 的电离平衡常数    ；
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉH++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液    ．

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