(9分)在温度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

a. 在相同条件下，X₂的平衡转化率逐渐降低     b. X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的稳定性逐渐减弱                      d. HX的还原性逐渐

（2）在容积为3L的密闭容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

 ①温度为T₁时，在0~t_Amin内，H₂的消耗速率v (H₂)=__________

②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）

a．温度为T₂，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H₂)增大

c．该反应为放热反应

(3)加水稀释0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

a.c(H⁺)         b. Ka(HF)        c. c(F^-)/c(H⁺)       d. c(H⁺) / c(HF)

（4）在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入过量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                     、               。

(9分)在温度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K (T1 )	K (T2)
F2+H2 2HF	1.8 ×1036	1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl	9.7 ×1012	4.2 ×1011
Br2+H2 2HBr	5.6 ×107	9.3 ×106
I2+H2 2HI	43	34

(9分)在温度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

a. 在相同条件下，X₂的平衡转化率逐渐降低     b. X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的稳定性逐渐减弱                       d. HX的还原性逐渐

（2）在容积为3L的密闭容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

 ①温度为T₁时，在0~t_Amin内，H₂的消耗速率v (H₂)=__________

②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）

a．温度为T₂，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H₂)增大

c．该反应为放热反应

(3)加水稀释0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

a.c(H⁺)         b. Ka(HF)         c. c(F^-)/c(H⁺)       d. c(H⁺) / c(HF)

（4）在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入过量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                      、                。

Ⅰ已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275．6kJ?mol-1

②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44．0kJ?mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：??????????????? 。

Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　???? 　 。

（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　??????????? 　。

①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　? ②混合气体的密度不变　 ③混合气体的平均相对分子质量不变?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化???? ⑤CO2和H2的浓度之比为1:3

（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。? 已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　　 　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液

①甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．

②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0．8g CuO，则其电解后的pH为????? （忽略溶液体积的变化）。

（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．

（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，

写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中

转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。

   （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

a．碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图l所示：

    请回答下列问题：

    H₂与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合_________________________________________.

   （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知＋＋2H₂OAl（OH）₃↓ ＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的、Al^3＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：

    第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.

    最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.

   （4）将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）；△H<0。  并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为________mol／L.

    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）

    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为________。