铝片溶于热的烧碱溶液.反应的离子方程式为 .该反应中氧化剂是 .向反应后的溶液逐滴加入稀硫酸.最初的实验现象为 .后来的实验现象为 .上述现象相应反应的离子方程式分别为 ——青夏教育精英家教网—

铝片溶于热的烧碱溶液.反应的离子方程式为 .该反应中氧化剂是 .向反应后的溶液逐滴加入稀硫酸.最初的实验现象为 .后来的实验现象为 .上述现象相应反应的离子方程式分别为 . ; 【查看更多】

（2008?闵行区模拟）在高中阶段，我们学习了两种酯的实验室制备方法：
①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；
②乙酸丁酯[CH₃COO（CH₂）₃CH₃]的制备（装置如图2）．

制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表：

物理性质	乙酸	乙醇	1-丁醇	乙酸乙酯	乙酸丁酯
熔点（℃）	16.6	-117.3	-89.5	-83.6	-73.5
沸点（℃）	117.9	78.5	117	77.06	126.3
密度（g/cm³）	1.05	0.79	0.81	0.90	0.88

请回答下列问题：
（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为

受热均匀，易控制温度

；制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是

冷凝回流

，试管不与石棉网直接接触的原因是

防止加热温度过高，有机物碳化分解．

．
（2）乙酸乙酯制备时，饱和Na₂CO₃溶液的作用是

除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层

．两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是

分液漏斗

，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的

A

（填序号）．
A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以
（3）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是

B、C

（填序号）．
A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列

C

（填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象

将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液

．

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钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑
①生成标准状况下氢气

L．
②求反应后溶液中NaOH的质量分数

%．（两位小数）
（2）将10g CO和CO₂的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂，求原混合气体中CO₂的质量分数．计算过程：

．
（3）NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O→Na₂CO₃?nH₂O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO₂气体）

盐酸体积（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO₂体积（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：

．
②当加入盐酸后，生成CO₂体积不再增加时，x的最小值为

．
③部分变质后样品A中：NaHCO₃的物质的量；Na₂CO₃?nH₂O的物质的量以及n值．计算过程：

．

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(10分)1,2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).

填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.

___________________________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请

写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因：_______________________________________________________

________________________________________________________

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（8分）1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm^-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水). 填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式

_____________________________________、

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因（写出一条既可）

___________________________________________________________

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（8分）1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm^-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水). 填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式

_____________________________________、

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因（写出一条既可）

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